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        氨水是什么水?

        [ 發布日期:2018-04-13 點擊:1563 來源:洛陽宏昌工貿有限公司 【打印此文】 【關閉窗口】]

        氨水是氨溶于水得到的水溶液,氨水由于其成分的復雜性,使其性質表現出多樣性,從不同角度來了解氨水的性質,會使我們更了解。

        、成分的多樣性:氨水中含有三分子:水合氨分子,水分子,氨分子;三離子:銨根離子,氫氧根離子,氫離子。

        這是因為氨氣通入水中后,大部分與水反應生成水合氨。在氨水中存在著下列平衡:NH3+H20NH3·H2ONH4++OH-

        二、氣味的殊性:氨水具有殊的強烈刺激性臭味,吸入后對鼻、喉和肺有刺激性會引起咳嗽、氣短和哮喘等;氨水濺入眼內,可造成嚴重損害,甚至導致失明;皮膚接觸可致灼傷,因此使用氨水時要小心。

        三、易揮發性:濃氨水易揮發,因此保存氨水要密閉,置于陰冷處。

        四、密度變化殊性:氨水的密度小于1,濃的氨水含氨35.28%,密度是0.88g/cm3。在氨水中,含氨越多,密度越小。如氨水的質量分數為10%時,密度為0.958g/cm3,氨水的質量分數為30%時,密度為0.892g/cm3。

        五、不穩定性:—水合氨不穩定,見光受熱易分解而生成氨和水。

        NH3·H2ONH3+H2O

        實驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨,其裝置與操作簡便,且所得到的氨氣濃度較大,可以用做“噴泉”實驗。由于氨水具有揮發性和不穩定性,故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。

        六、弱堿性:氨水中水合氨能電離出OH-,所以氨水顯弱堿性,具有堿的通性:

        NH3·H2ONH4++OH-

        1能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。

        2能與酸反應,生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。(實驗室中可用此法檢驗來檢驗氨氣、氨水的存在)

        NH3·H2O+HCl=== NH4Cl+H2O(白煙)

        NH3·H2O+HNO3== NH4NO3+H2O(白煙)

        遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。

        工業上,利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣,防止污染環境。

        七、沉淀性:氨水是很好的沉淀劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。 利用此性質,實驗中可制取Al(OH)3等。

        八、絡合性:氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應,當氨水少量時,產生不溶性弱堿或兩性氫氧化物,當氨水過量時,不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。實驗室中用此反應配制銀氨溶液。

        九、弱的還原性:由于氨水的氮元素元素處于低價態,所以氨水表現出弱的還原性,可被強氧化劑氧化。

        十、液體肥料:由于氨水可以作為肥料直接施于農田,且施入土壤后易于農作物吸收,所以在農村使用很普遍。

        看到氨水有這么多的個性,我們對氨水的性質是不是有了層更深的了解呢?欲了解更多歡迎來電咨詢。

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